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    下列各组中比值为2：1的是（　　）
    A、pH均为12的烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B、（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比C、100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比D、相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比
    分析：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，且烧碱是一元碱，氢氧化钡是二元强碱；
    B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解；
    C．溶液中离子浓度与溶液体积无关；
    D．醋酸是弱电解质，相同温度下，酸的浓度越大其电离程度越小．
    解答：解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
    B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，硫酸根离子不水解，所以c（NH4+）：c（SO42-）＜2：1，故B错误；
    C．氯化氢和硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，0.2mol/L的HCl与0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比为1：1，与溶液体积无关，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，相同温度下，酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子浓度的比较，明确电解质的性质是解本题关键，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点．
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    常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A、电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B、中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C、1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的c（OH-）之比D、物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

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    下列各组中比值等于2∶1的是(    )

        A.pH约为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

        B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

        C.相同温度下0.2 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1醋酸溶液的c(H+)之比

        D.10 mL 0.5 mol·L-1的盐酸溶液与5 mL 0.5 mol·L-1的盐酸溶液中的c(H+)之比

       

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