Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．将0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．在25℃时，1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A．NH₄⁺水解，溶液呈酸性，但水解程度较小；
B．从物料守恒的角度解答；
C．从电荷守恒的角度解答；
D．从质子守恒的角度解答．

解答：解：A．NH₄⁺水解，溶液呈酸性，但水解程度较小，溶液中应存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．NaHCO₃溶液中，存在物料守恒，应为c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．Na₂S溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的应用，难度中等．