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    7．将一小块钠投入下列溶液时，一定能同时生成沉淀和气体的有（　　）
    ①MgSO4溶液　②AlCl3溶液　③稀H2SO4④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦氯化铵液．
    A．①②③⑦B．③⑤⑥⑦C．②③④⑥D．①④⑤⑥

    分析 ①钠与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氢气；
    ②钠与AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    ③钠与稀H2SO4溶液反应生成氢气和硫酸钠；
    ④钠与饱和澄清石灰水实质是钠与水反应生成氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低；
    ⑤钠与Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢气；
    ⑥钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气；
    ⑦钠与氯化铵液反应生成氨气．

    解答 解：①钠与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，所以既有沉淀又有气体生成，故选；
    ②钠与AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有沉淀生成，故不选；
    ③钠与稀H2SO4溶液反应生成氢气和硫酸钠，没有沉淀生成，故不选；
    ④钠与饱和澄清石灰水实质是钠与水反应生成氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，既有沉淀又有气体生成，故选；
    ⑤钠与Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢气，既有沉淀又有气体生成，故选；
    ⑥钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，既有沉淀又有气体生成，故选；
    ⑦钠与氯化铵液反应生成氨气，没有沉淀生成，故不选；
    故选D．

    点评 本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是先与水反应是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）
    A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
    B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）．
    （1）Al2O3[Al（OH）3]：加热，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （2）Cu[Al（OH）3]：盐酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）Fe2O3[Al2O3]：氢氧化钠溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关0.2mol．L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）
    A．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    B．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
    C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol．L-1
    D．250mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应不能发生的是（　　）
    A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中
    C．铜片投入到冷的浓硫酸中D．铜片投入到冷的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-．若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为5×10-4mol．
    （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
    （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
    （7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
    该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生
    成N2、CO2、Cl2等．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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