如图为常见气体制备.干燥.性质验证和尾气处理的部分仪器装置.仪器装置可任意选择.必要时可重复选用．请回答下列问题:(1)在装置A的圆底烧瓶中装入锌片.分液漏斗中装入稀硫酸.以验证H2的还原性并检验其氧化产物．①若按顺序A→D→B→B→C连接时.则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO. ．②检验装置的气密性后.在加热装有CuO的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用．

请回答下列问题：
（1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、

（填化学式）．
②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是

（2）在装置A的锥形瓶中装入Na₂O₂，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化．
①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为

，装置B中可能观察到的现象是

．
②若把装置A制得的气体与Cl₂混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式

．该反应体现了氨的

性．
（3）在装置A的锥形瓶中装入Na₂SO₃，分液漏斗中装入浓H₂SO₄，装置B中装入Na₂O₂，以探究SO₂气体与Na₂O₂反应的产物成分．
①装置连接的顺序为

→

→C．
②甲同学认为SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，而乙同学认为SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：

．

考点：常见气体制备原理及装置选择

专题：实验设计题

分析：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水；
②氢气容易发生爆炸；
（2）①氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮；
②氨气具有还原性，可被氯气氧化成氮气，氯气被还原为氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；
（3）A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫；硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸，可通过检验硫酸根离子判断反应原理．

解答： 解：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：CuSO₄；
②氢气容易发生爆炸，加热前应通一会儿氢气后，先检验氢气的纯度，故答案为：检验氢气的纯度；
（2）①氨的催化氧化反应方程式：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；有红棕色气体出现；
②氨气具有还原性，可被氯气氧化成氮气，氯气被还原为氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应方程式为8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
故答案为：8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl；还原；
（3）①A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫；故答案为：A；D；B；
②硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸，通过检验硫酸根离子来判断可能发生反应．取少量产物于试管中并溶于水，然后加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学的结论正确；若沉淀不溶解，则乙同学的结论正确，
故答案为：取少量产物于试管中并溶于水，然后加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学的结论正确；若沉淀不溶解，则乙同学的结论正确．

点评：本题考查化学实验方案设计，难度较大，注意掌握实验的原理．

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C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

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．
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色．
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．
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．

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②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈紫红色
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④	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

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