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    已知AlF3的熔点是890 ℃，AlCl3的熔点是190 ℃（2.02×105 Pa）,沸点是180 ℃。

    （1）试解释AlF3和 AlCl3的熔沸点存在很大差异的原因。

    （2）在500 K和1.01×105 Pa时,测得AlCl3蒸气的密度为11.92 g·L-1(已经换算成标准状况)，试用共价键理论和配位键理论解释其中的原因并画出其中的结构式。

    （3）试设计一个实验方案，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物。

    解析：根据题目中给出的提示回答。

    答案：（1）AlF3是由离子键构成的离子晶体，而AlCl3是分子晶体，分子间存在的是范德华力，故前者是熔沸点高于后者。

    （2）氯化铝的相对分子质量为11.92×22.4=267，由此可以计算出分子式为Al2Cl6。Al原子是sp3杂化，Al原子最外层有三个电子，占据四个sp3杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有一个sp3杂化轨道没有电子，与最近一个Cl原子上的孤对电子形成配位键（如下图）。

    （3）看熔融的氯化铝是否导电，若导电，是离子化合物，若不导电，是共价化合物。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ．
    （2）K的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-
    ．
    （5）I→L的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    ．
    （2）出口1是（写化学式，下同）
    F2
    F2
    ，出口2是
    H2
    H2
    ．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
    降低电解质的熔点
    降低电解质的熔点
    ．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
    HF
    HF
    ．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5
     423K 
    .
     
    4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 刚玉Al2O3：2045℃  CO2：-56.6℃  SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是


    1. A.
      氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体
    2. B.
      已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
    3. C.
      同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
    4. D.
      不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 

    刚玉Al2O3：2045℃  CO2：－56.6℃  SiO2：1723℃  据此判断下列说法错误的是  

    A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

    B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 

    刚玉Al2O3：2045℃  CO2：－56.6℃  SiO2：1723℃  据此判断下列说法错误的是  

    A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

    B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

     

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