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    1．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
    A．金属元素和非金属之间只存在离子键
    B．共价化合物里，一定存在极性键
    C．非金属元素之间只能形成共价键
    D．在离子化合物不可能存在非极性共价键

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属元素形成极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．金属元素和非金属之间可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故A错误；
    B．共价化合物里，至少含两种不同元素，则一定存在极性键，故B正确；
    C．非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故C错误；
    D．在离子化合物可能存在非极性共价键，如Na2O2中存在O-O非极性键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定质量的Al，Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量为介于0.05mol～0.075mol之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜是应用广泛的有色金属．
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）铜与氧形成化合物的晶体结构如图．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．晶胞结构为正方体，边长为apm，则晶体的密度为$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现反应生成4.48LNO（标准状况下），求．
    （1）消耗Cu的质量．
    （2）若反应溶液的体积为150mL，求生成的Cu（NO3）2的物质的量浓度．
    （3）被还原的HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

    （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去．
    （3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．绝对不溶解的物质是不存在的
    B．不溶于水的物质其溶解度为零
    C．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度为零
    D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管．氮化镓中镓元素（　　）
    A．为+3价B．位于第IA族
    C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．氯气与水反应Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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