Question

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知C（Na⁺）=0.2mol/L、C（Al³⁺）=0.4mol/L、C（Cl-）=0.6mol/L、，则溶液中C（SO₄^2-）为

0.4mol/L

．

Answer 1

分析：根据电荷守恒，溶液中c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答：解：溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，c（Na⁺）=0.2mol/L、c（Al³⁺）=0.4mol/L、c（Cl^-）=0.6mol/L，
根据电荷守恒，溶液中c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），则：
0.2mol/L+0.4mol/L×3=0.6mol/L+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意利用电荷守恒进行电解质混合溶液中离子浓度的计算．