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    20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入H2O（g）D．保持压强不变，充入N2

    分析 A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；
    B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；
    C、体积不变，充入水蒸气，使体系压强增大，反应速率加快；
    D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．

    解答 解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；
    B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
    C、保持体积不变，充入水蒸气，使体系压强增大，反应速率加快，故C错误；
    D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（　　）
    A．NaClO属于共价化合物
    B．“84”消毒液在空气中久置会变质
    C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
    D．ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是（　　）
    A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大
    C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
    B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子
    C．lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA
    D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
    B．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    C．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用如图所示装置电解CuCl2溶液，下列判断正确的是（　　）
    A．C棒是阴极B．Cu2+向C棒电极移动
    C．Fe电极发生还原反应D．溶液颜色逐渐加深

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    10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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