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    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 1 mo1H218O分子所含中子数为10NA

    B. 30g乙烷中所含的共价键数为6 NA

    C. 常温下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA

    D. 100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA

    【答案】A

    【解析】A、1molH218O中含有中子物质的量为(18－8)=10，故A正确；B、30g乙烷中含有共价键的物质的量为30×(2×4＋6)/( 2×30) mol=7mol，故B错误；C、1LpH=1的H2SO4中含有H＋物质的量为1×0.1mol=0.1mol，硫酸中有水，水电离出H＋，因此H2SO4溶液中H＋物质的量大于0.1mol，故C错误；D、Cu2＋发生水解，因此Cu2＋物质的量小于0.01mol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③ C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    （1）试推断A___________、B___________(填化学式)。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________

    ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )

    A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

    B. 银针验毒时，Ag被氧化

    C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

    D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

    A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

    B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

    C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

    D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

    请回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。

    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。

    （4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

    （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

    ①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    □ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

    ③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径

    B．x的电负性大于y的电负性

    C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径

    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

    ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O

    ②C + 2H2SO4（浓）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

    ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

    ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    A．①② B．①④ C．③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物 6.2g 在 O2 中完全燃烧,只生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O 。下列说法正确的是( )。

    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为 1∶2

    C. 该化合物的实验式为CH3O D. 无法确定该化合物是否含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

    下列各项事实不能说明上述观点的是(　 　)

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

    D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

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