在某一容积为5 L的密闭容器内.加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O.在催化剂存在和800℃的条件下加热.发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图:(1) 根据图上数据.反应开始至达到平衡时.CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/,该温度下的平衡常数K＝ .(2) 不能作为判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变

化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（

1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向方向移动。

（10分）(1)0.003 1 (2) ①②④(3)0.03 (

4) 逆反应 (每空2分)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考

虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）。

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)

2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为。

（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于

    状态；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是       （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）