取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中
发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式 ．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 ．
（3）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 ．
（4）D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是 ； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，（用化学方程式表示） ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
（1）写出生成乙烯的化学方程式 ．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为 ．
②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是 ．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 ．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为 ．
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和
的乘积增
大
减小 D. 
的盐酸和
的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）
