Question

肼（N₂H₄）和过氧化氢混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的结构式：

 

．
（2）写出该反应热化学方程式：

 

．
（3）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是

 

 kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：

 

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Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）过氧化氢分子式H₂O₂，每个氧原子形成两个共价键，依据结构写出物质的结构式；
（2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；
（4）肼燃烧生成氮气和水．

解答： 解：（1）过氧化氢分子式H₂O₂，每个氧原子形成两个共价键，分子结构为：H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（3）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律，①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ/mol
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ，
故答案为：408.8；
（4）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染，故答案为：生成N₂和H₂O，对环境无污染．

点评：本题考查了化学反应能量变化的计算应用，物质结构分析判断，盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等．