Question

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：

向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                             。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                        。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）ClO^－＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋Cl^－＋H₂O（2分）

（2）0.004 mol （没单位不给分）

（3）SO₄^2－、I₂、ClO^－

【解析】（1）次氯酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的方程式是ClO^－＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋Cl^－＋H₂O。

（2）单质碘能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，反应的方程式是I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋，所以再反应中转移2个电子。因此当消耗0.002mol亚硫酸钠时，转移0.004mol电子。

（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是SO₄^2－、I₂、ClO^－。