Question

下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是（　　）

• A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO

  2- 3

  +2H⁺?CO₂↑+H₂O
• B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O 

  电解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、将NaOH溶液滴入过量Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO

  - 3

  +OH^-?CaCO₃↓+H₂O
• D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃?2FeO

  2- 4

  +3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析：A．HAc为弱酸，应写化学式；
B．生成氢氧化镁沉淀；
C．将NaOH溶液滴入过量Ca（HCO₃）₂溶液，生成碳酸钙和水；
D．溶液呈强碱性，不能生成H⁺．

解答：解：A．产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为CO₃^2-+2HAc=2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B错误；
C．Ca（HCO₃）₂过量，反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．溶液呈强碱性，不能生成H⁺，反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为D，注意溶液的酸碱性以及反应物的判断，难度不大．