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    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO-+
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-
     
    ．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．
    铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图2）．
    请回答下列问题：
    ①正极反应：
     

    ②负极反应：
     

    ③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为
     
    ．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    考点：镁、铝的重要化合物,化学电源新型电池,电解原理,制备实验方案的设计
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）①依据流程分析，滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平计算写出；
    ②加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤；
    （2）铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应；
    （3）①铝材表面的自然氧化膜是氧化铝，碱洗应用了氧化铝的两性，故反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O；因碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；
    ②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
    解答： 解：（1）①滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的两种方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；
    故答案为：2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+1C1-+4H+；
    ②加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤，故答案为：过滤；
    （2）①电解质溶液显碱性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2 +2H2O+4e-=4OH-；
    ②铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
    ③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，即铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）①铝材表面的自然氧化膜是氧化铝，Al2O3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗除氧化膜，故反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O；碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O；b；
    ②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解．3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；或HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀，
    故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    点评：本题考查了铁、铝性质的综合应用和氧化铝提纯制备流程分析应用以及新型电池，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子方程式表示下列反应
    （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
     
    ；
    （2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2
     
    ；
    （3）用过量的澄清石灰水检验CO2
     
    ；
    （4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时，此时离子方程式为：
     
    ；继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境保护是我国的一项基本国策．污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是（　　）
    ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病⑦心脏病 ⑧大脖子病 ⑨水华．
    A、⑦⑧B、⑦⑧⑨
    C、②⑦⑧⑨D、②⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（　　）
    A、（1，3）
    B、（
    1
    4
    ，
    2
    3
    ）
    C、（3，4）
    D、（
    1
    4
    ，
    3
    2
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

    （1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
     
    ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是
     
    （写化学式）．
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    ②过滤，取2mL滤液于试管中
    ③
    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2：
    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
     低温 
    .
     
    NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    ①向母液中加入石灰乳，可将其中
     
    循环利用．
    ②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维持生命的能量来自太阳，太阳发出的热量一小部分到达地球，地球表面的大气层，就像毯子一样保护着地球，使它不会像真空的世界那样有极端的温差变化．大气层的作用就像温室一样，因此有了“温室效应”一词．温室效应在20世纪越来越显著，报刊杂志上常说，二氧化碳排放量增加，是20世纪气温上升的主要原因．甲同学对地球大气层的平均温度和二氧化碳排放之间的可能关系很感兴趣，他在图书馆找到下面两幅曲线图：

    甲同学从图中得出结论：地球大气层平均温度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的．
    （1）曲线图中支持甲同学结论的证据是
     
    ．
    （2）乙同学不同意甲的结论，他比较两张图表后认为图线的某些地方并不支持甲的结论．请举出两个不支持的例子：
     
    ．
    （3）丙同学认为仅从甲收集的数据根本不足以下结论．他认为还有其他因素也会影响大气层温度，如（举两例）
     
    ．所以丙同学认为必须满足
     
    才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、1：2：1
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，则加入金属钠的质量是（　　）
    A、3.45g
    B、2.3g
    C、1.15g
    D、0.575g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度时间/min
    物质的量    		010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为
     
    ．当温度为180℃、反应到40min时，该反应
     
    （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是
     
    ．
    （2）由表中数据分析可知，该反应的△H
     
    0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）
     
    K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

    （3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a电极上发生反应的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．
    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
     
    ．

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