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【题目】亚氯酸钠是重要漂白剂.探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取晶体按如图装置进行制取。

已知:饱和溶液在低于时析出,高于时析出,高于分解成NaCl

(1)双氧水配制溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要______填仪器名称

(2)装置C的作用是______

(3)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成,生成的反应方程式为______

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体.请补充完整操作iii

蒸发结晶;趁热过滤;iii______低于干燥,得到成品.

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的晶体中含少量。产生最可能的原因是______

中有气体产生,并有部分进入D装置内

中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V已知:

确认滴定终点的现象是______

所称取的样品中的物质的量为______用含cV的代数式表示

【答案】量筒 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中或安全瓶 NaCl 左右的热水洗涤3热水温度高于,低于 a 滴加最后一滴标准液时,溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原,说明到达滴定终点

【解析】

装置B中制备得到,所以B中反应为在浓的作用生成,装置C为安全瓶,装置D反应后的溶液获得晶体,装置D中生成Cl元素的化合价降低,双氧水应表现还原性,有氧气生成,装置E为吸收多余的气体,防止污染空气,装置A是吸收B中剩余气体,

双氧水配制溶液是计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤选择仪器;

装置C的作用是安全瓶,有防倒吸作用,装置D中发生气体反应,装置内压强降低,装置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;

装置B中制备得到,所以B中反应为在浓的作用生成,二氧化氯和氢氧化钠反应生成

由题目信息可知,应控制温度,高于分解成NaCl

从装置D的溶液获得晶体,需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;

中可能发生,产生的被带入D中,反应生成硫酸钠;

碘遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原,说明到达滴定终点;

根据化学反应可得关系式:,根据关系式计算。

双氧水配制溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管,所以还需要量筒,

故答案为:量筒;

装置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中,

故答案为:防止D瓶溶液倒吸到B瓶中或安全瓶

装置B中制备得到,所以B中反应为在浓的作用生成,反应的方程式为,二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成,反应方程式为

故答案为:

由题目信息可知,应控制温度,高于分解成NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是NaCl

故答案为:NaCl

从装置D的溶液获得晶体,需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作,所以第iii步操作是用左右的热水洗涤3热水温度高于,低于,故答案为:用左右的热水洗涤3热水温度高于,低于

中可能发生,产生的被带入D中,反应生成硫酸钠,浓硫酸难挥发,硫酸钠是难挥发的盐,不会进入D,故a正确,bc错误,故选:a

故答案为:a

碘遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原,说明到达滴定终点,

故答案为:滴加最后一滴标准液时,溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原,说明到达滴定终点;

根据 25mL溶液中,n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=× =×。所以所取样品中n(NaClO2)=××=

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:

下列有关说法错误的是

A. 将滤液蒸干,即可提取产品(NH42SO4

B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C. 副产品是生石灰,XCO2,其中CO2可循环利用

D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+NH42SO4

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【题目】镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (  )

A.该电池Mg作负极,发生还原反应

B.该电池的正极反应式为O22H2O4e=4OH

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D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L

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【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其生产流程如图.下列有关说法不正确的是

A.均为共价化合物

B.生产过程中均涉及氧化还原反应

C.石英可用于制光导纤维,晶体Si常用做半导体材料

D.黄铜矿冶炼铜时产生的可用于生产硫酸,FeO可用于冶炼铁

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【题目】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验,完成下列各问题

(1)B中溶液褪色,是因为乙烯被_______________

(2)C中发生反应的化学方程式________________

(3)在D处点燃时必须进行的操作是________________

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【题目】草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体:

称取硫酸亚铁铵晶体,放入三颈烧瓶中,加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解;

加入饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;

待黄色晶体沉淀后倾析,洗涤,加入约蒸馏水搅拌并温热,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题:

1)仪器C的名称是_____________;仪器B的作用是_____________

2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亚铁的纯度:

准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质,溶于溶液中,在水浴加热,用容量瓶配成溶液;

取上述溶液,用标准溶液浓度为滴定三次,平均消耗

加入适量锌粉和溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至极微量;

过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约溶液,继续用标准溶液浓度为滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗

回答下列问题:

3)在中溶液中发生,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_______________________,用标准溶液滴定至终点的现象是__________________

4)加入适量锌粉的目的是______________________________________;步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液

5)计算固体样品的纯度为______________用含c的式子表示,不必化简

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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:

下列说法不正确的是

A.Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3 ,涉及的反应:H2O22Fe22H=2Fe32H2O

D.溶液AFe2Fe3的浓度比为2∶1

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【题目】工业上,煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。

1)一定条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH10,相关数据如下表:

容器

容积/L

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

3

4

3.2

1

T2

1.5

2

1.2

T1___T2(>、<或=”)

T1时达到平衡后再加入1molH2O(g),达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(增大”“不变减小”)T2时,若起始时乙容器中加入1.5molC(s)1.2molH2O(g)0.5molCO2(g)1.4molH2(g),此时v___v(>、<或=”)

2)煤液化时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入COH2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时,n(H2)随时间的变化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

ΔH2___0(>、<或=”)

②下列说法正确的是___(填标号)

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强P1P2

0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)(结果保留两位有效数值)。

200℃时,该反应的平衡常数K=___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO2molH22molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡___(正向逆向”)移动。

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【题目】某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数。恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变

B.增大c(A)c(B)K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

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