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    【题目】分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ）
    A.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
    B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2
    C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
    D.同素异形体：C60、C70、金刚石

    【答案】B
    【解析】解：A．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；
    C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；
    D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    B. 自发反应在恰当条件下才能实现

    C. 自发反应在任何条件下均能实现

    D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

    （2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

    （3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

    （4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

    （5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质直接化合制取的是（ ）

    A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

    A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

    B. X2Z2的电子式为：

    C. X2Z的沸点比X2W的沸点高

    D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）

    A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应

    B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

    C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

    D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（ ）

    选项

    性质

    实际应用

    A

    活性炭可吸附水中的悬浮物

    用于自来水的杀菌消毒

    B

    SO2具有还原性

    漂白纸浆

    C

    铁被氧气氧化时会放出热量

    铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴

    D

    氧化铝是两性氧化物

    作耐高温材料


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是

    （2）水的净化与软化的区别是

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．

    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    D. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

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