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【题目】下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是:

A. NaO2 B. NaOHCO2 C. FeCl2 D. AlCl3NaOH

【答案】C

【解析】试题分析:A、钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,加热生成过氧化钠,A不符合题意;B、足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,如果氢氧化钠过量,则生成碳酸钠和水,B不符合题意;C、铁与氯气反应一定生成氯化铁,C符合题意;D、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,如果氢氧化钠过量,则生成偏铝酸钠和氯化钠,D不符合题意,答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中,并加水水封以减少其易挥发

B. Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去

C. 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4+

D. 氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是(

选项

待提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

NH3H2O

浓硫酸

洗气

B

H2OBr2

CCl4

分液

C

KCl固体(I2

KOH溶液

加热

D

苯(苯酚)

溴水

过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。

MgSO4溶液

NaCl溶液

Na2SO4溶液

饱和澄清石灰水

CaHCO32溶液

CuSO4溶液

饱和NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2L H2(标准状况),该混合物的组成可能是

A. 钠和铁 B. 镁和铜 C. 铝和镁 D. 锌和铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

A滴加KI溶液时,当有2molI参加反应,则生成1mol白色沉淀

B通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性

C通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物

D上述实验条件下,物质的还原性:Cu+>I>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素X的气态氢化物化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为( )

A. H2XO4 B. H2XO3 C. HXO3 D. H3XO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.I、H+、Cl、NO3

B.Al3+、K+、OH、Ba2+

C.Mg2+、Fe3+、Cl、NO3

D.Ca2+、SO42、NO3、HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数小于36XYZWJ五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。

1YZW的第一电离能由小到大的顺序为

2J原子的核外电子排布式为

3Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为

4ZW形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为 (任写一种)。

5JCl3能与ZW的氢化物形成配位数为6的络合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为

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