【题目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是( )
A. 加入适量的Na2CO3溶液,过滤
B. 加入足量的K2CO3溶液,过滤
C. 先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸
D. 先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3
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【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O.下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3﹣
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
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【题目】据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【题目】某实验小组只领取了以下实验用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器,不能进行的实验操作是( )
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
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【题目】25℃时,溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知:H2C2O4属于二元弱酸.( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(S2﹣)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO
)+c(OH﹣)
C.Na2C2O4溶液:c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
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【题目】已知:25℃时,CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等.
(1)25℃时,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3. ①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为 , 溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”).
②25℃时,0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)的pH= . 用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 .
③氨水(NH3H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb= , 25℃时,氨水电离平衡常数约为 .
(2)25℃时,现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中 (填序号). a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH7(填“>”“=”“<”).
(3)某温度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图.已知:pOH=﹣lgc(OH﹣).
①图中M,Q,N三点所示溶液中水的电离程度最大的是(填字母).
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL,则V1V2(填“>”“=”“<”).
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL,则W点应位于图中曲线上Q点的(填“上方”“下方”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
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【题目】下列物质分类正确的是( )
A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物,也为非金属氧化物
B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物,也为化合物
C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体,也为混合物
D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物
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【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示,在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同,温度低于570 ℃时,生成FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是___________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈绿色;有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有:______________________________;不能确定是否存在Fe3O4的原因是:___________________________________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________;
②操作a为_______,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
③如果取固体样品m1克,反应后得到红棕色固体m2克,则m1与m2之比最少应大于______时,才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
(4)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO),取出6.08g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入448mLCl2(标准状况),恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。
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【题目】Cu3N的晶胞结构如图,N3﹣的配位数为 , Cu+半径为acm,N3﹣半径为bcm,Cu3N的密度为gcm﹣3 . (阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
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