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    5．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（　　）
    A．Cl2的摩尔质量是71g
    B．1molCl2中所含分子数约为6.02×1023
    C．1molCl2的质量是71g•mol-1
    D．常温常压下，1molCl2的体积为22.4L

    分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
    B．根据N=nNA计算出含有分子数；
    C．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
    D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．Cl2的摩尔质量是71g/mol，故A错误；
    B．根据N=nNA可知，1molCl2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；
    C．1molCl2的质量是71g•mol-1×1mol=71g，故C错误；
    D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol氯气的体积，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，注意掌握标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
    B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
    D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （2）实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，则应称取CuSO4•5H2O的质量为25.0g．
    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7．
    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L，则 28g该气体所含有的分子数为NA．
    （5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．
    （6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．磨口玻璃试剂瓶不能盛装烧碱溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．检验FeCl2 溶液未完全氧化变质：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
    B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2O?H3O++A2-
    C．在NaHA溶液中一定有：c（OH-）=c（HA-）+2c（H2A）+c（H+）-c（Na+）
    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

    （1）写出X、E、I的化学式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
    （2）关于Y的说法正确的是ABC；
    A．Y是氧化物            B．Y是过氧化物C．Y是强电解质          D．Y是碱性氧化物
    （3）写出E+Z的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）写出B和Y反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
    （5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系．下列说法错误的是（　　）
    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染．则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO
    B．若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为△H 2=△H1+△H 3
    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑
    D．若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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