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    如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
    pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
     4   0.0003  0.1040  0.4480  0
    6  0.0319  0.0999  0.4370  0
    7  0.2745  0.0860  0.3195  0
    9  0.9960  0.0031  0.0004  0
    分析：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H2CrO4；
    B．根据表中，pH和CrO42-浓度之间的关系判断；
    C．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，溶液在存在CrO42-、Cr2O72-之间的平衡；
    D．根据相同pH下各种离子的浓度求算．
    解答：解：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H2CrO4，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H2CrO4=H++HCrO4-，故A错误；
    B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42- 浓度越大，所以要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
    C．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故C错误；
    D．在pH=4时，c（CrO42-），=0.0003mol/L，c（HCrO4-）=0.1040mol/L，c（Cr2O72-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 
    （1）装置④中的x试剂为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    ．
    [探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
    滴定次数 1 2 3
    KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
    （3）该漂白粉中有效成分的质量分数为
    42.9%
    42.9%
    ．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    [探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
    （4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    （写出其中一个）．
    （5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

           A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol/L

           B．0~10 min内，氢气的平均反应速率[为0．075 mol/（L·min）

           C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

           D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表

    示为             。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                         ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三第五次质量检测（理综）化学部分 题型：综合题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

            A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol/L

            B．0~10 min内，氢气的平均反应速率[为0．075 mol/（L·min）

            C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

            D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表

    示为             。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                         ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

     

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 
    （1）装置④中的x试剂为______．
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为______．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______．
    [探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
    滴定次数123
    KI溶液体积/mL19.9820.0220.00
    （3）该漂白粉中有效成分的质量分数为______．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    [探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
    （4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是______（写出其中一个）．
    （5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：______．

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