Question

如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　） pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）  4   0.0003  0.1040  0.4480  0 6  0.0319  0.0999  0.4370  0 7  0.2745  0.0860  0.3195  0 9  0.9960  0.0031  0.0004  0

A、铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9

C、当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

Answer 1

分析：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄；
B．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡；
D．根据相同pH下各种离子的浓度求算．

解答：解：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A错误；
B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，所以要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C错误；
D．在pH=4时，c（CrO₄^2-），=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，题目难度中等．