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    9．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    ③（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线．（无机试剂任用）

    分析 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，发生反应生成Y，Y为功能高分子化合物，故Y的结构简式为；与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林（）．
    （6）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成．

    解答 解：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，发生反应生成Y，Y为功能高分子化合物，故Y的结构简式为；与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林（）．
    （1）通过以上分析知，X分子式为C7H8，
    故答案为：C7H8；
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，
    故答案为：邻羟基苯甲酸；
    （3）反应③的反应类型是还原反应，通过以上分析知，E的结构简式为；
    故答案为：还原反应；；
    （4）邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y，反应④的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）阿司匹林同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应，说明不含酯基和醛基；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应，说明含有两个羧基，
    如果取代基为-COOH、-CH2COOH，有邻间对3种结构；
    如果取代基为-CH（COOH）2，有1种结构；
    如果取代基为两个-COOH、一个-CH3，两个-COOH为相邻位置，有2种同分异构体；
    如果两个-COOH为相间位置，有3种同分异构体；
    如果两个-COOH为相对位置，有1种同分异构体；
    所以符合条件的有10种，
    故答案为：10；
    （6）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力，明确官能团及其性质关系、反应条件是解本题关键，难点是合成路线设计，可以采用正向或逆向方法进行设计，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物

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    20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    B．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    4．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；              
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号）．
    （2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？否（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
    ②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    14．蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．

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    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
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    18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
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    pH11.69.712.310.04.010.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
    （2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁受热均易分解
    B．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
    D．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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