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    8．已知：
    Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．

    Ⅲ．
    Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

    回答下列问题：
    （1）B的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）D的结构简式是．
    （3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
    （4）写出反应⑤的化学方程式．
    回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称为碳碳双键，B的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）D的结构简式是；．
    （3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
    （4）写出反应⑤的化学方程式．
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体5种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式．

    分析 已知H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46，则H的相对分子质量为92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式为c7H8；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，则其结构简式为；已知C中含有9个碳原子，则A中含有2个碳原子，而且A是石油裂解气的主要成分之一，所以A为CH2=CH2；所以B为CH2BrCH2Br，即1，2-二溴乙烷；B与H反应生成C9H11Br，而且其苯环上的一卤代物只有两种，所以C的结构简式为；C反应生成D，D的分子式为C9H12O，则D为；D发生氧化反应生成E，则E为；C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以F为，据此解答．

    解答 解：A→B：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    B→C：CH2BrCH2Br+→，
    C→D：+NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr
    D→E：为醇羟基氧化成醛，醛氧化成羧酸$\stackrel{[O]}{→}$
    C→F：
    F→G：

    回答下列问题：
    （1）由以上推断可知，B为CH2BrCH2Br，即1，2-二溴乙烷，
    故答案为：1，2-二溴乙烷；
    （2）D的分子式为C9H12O，则D的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）反应⑥的反应为F生成G，且G为高聚物，所以⑥反应为加聚反应，
    故答案为：加聚反应；
    （4）C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以反应⑤的化学方程式为：，
    故答案为：；

    回答下列问题：
    （1）A为CH2=CH2；官能团的名称为碳碳双键，B为CH2BrCH2Brr，名称为：1，2-二溴乙烷，
    故答案为：碳碳双键；1，2-二溴乙烷；
    （2）D为；
    故答案为：；
    （3）反应⑥的反应为F生成G，且G为高聚物，所以⑥反应为加聚反应，
    故答案为：加聚反应；
    （4）C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以反应⑤的化学方程式为：，
    故答案为：；

    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有，即含有5种同分异构体，
    故答案为：5；．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，根据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是有机热点题型．

    练习册系列答案
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    18．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．丁用于制造光导纤维
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丙与戊的原子序数相差28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为醛基和羟基．
    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤．
    （3）写出下列转化的化学方程式：②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，③．写出有关反应的类型：②氧化反应⑥消去反应．
    （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物F是非甾体镇痛消炎药的有效成分之一，如图是其合成路线：

    （1）B中含氧官能团（除-OCH3外）有酯基、羟基 （写名称）；A→B的反应类型为加成反应； E→F的反应类型为加成反应．
    （2）D在一定条件下可以缩聚成高分子化合物或（写结构简式）．
    （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：B→C；D→E．
    （4）E有多种同分异构体，其中包括G和H．已知在浓硫酸的作用下G和H分别生成和，则鉴别G和H的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （5）在含有萘环（）的A的同分异构体中，其中能与NaOH溶液反应的有11种；能发生酯化反应的有（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    【实验步骤】
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【实验方案二】
    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积．
    【问题讨论】
    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等．
    （1）写出实验室制氨气的化学方程式．
    （2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗．

    （3）该实验剩余的NH3需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH3的有acdf．（选填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2S?S2-+2H+
    B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
    C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（　　）
    A．3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$B．$\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$D．$\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
    学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
    振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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