Question

【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用． 实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ． 某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与 ．
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL．
（3）上述步骤中有错，正确的操作应是 ．
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 ．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶；量筒
（2）5.4
（3）D；将量取的浓硫酸转移进烧杯中,然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中
（4）B； A； B； C； B； B
【解析】解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，所以缺少的仪器：100 mL容量瓶 量筒；

所以答案是：100 mL容量瓶 量筒；（2）98.0%的密度为1.84g/mL物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=5.4mL；

所以答案是：5.4；（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中，故D错误；

所以答案是：D；将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中；（4）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

故选：B；

B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

故选：A；

C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

故选：B；

D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；

故选：C；

E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

故选：B；

F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，导致溶液被稀释，溶液浓度偏低，

故选：B．

【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．