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    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2 + LixC6＝6C + LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是

    A．放电时，LixC6发生氧化反应

    B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

    C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连

    D．放电时，电池正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－＝LiCoO2

    B

    【解析】

    试题分析：A.根据放电时的总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2可知：C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应，故选项A正确；B. 充电时，该装置为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li＋通过阳离子交换膜从右向左移动，故选项B错误；C.充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故选项C正确；D. 正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi＋+xe－═LiCoO2，故D正确；所以选项是B。

    考点：考查电解反应原理的应用的知识。

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    兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是

    A．该有机物能发生银镜反应

    B．分子中有4个碳碳双键

    C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

    D．1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：

    操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；

    （1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。

    A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计

    （2）第①步中被回流的主要物质是____________________。

    （3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。

    （4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。

    A．酸化 B．过滤 C．蒸发浓缩 D．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

    C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

    D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

    B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

    C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体

    D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

    2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

    热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

    下列说法不正确是:

    A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

    B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

    C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

    D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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