Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

• A． 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N_A
• B． 3.9g Na₂O₂晶体中含有0.2N_A个离子
• C． 常温常压下，5g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A
• D． 3mol H₂和1mol N₂在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N_A

Answer 1

分析 A、求出硅原子的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含1mol硅原子来求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成来分析；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子、10个质子和10个中子来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、14g硅原子的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含1mol硅原子，故含0.5mol硅原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.5mol二氧化硅中含2N_A条硅氧键，故A正确；
B、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.3N_A个离子，故B错误；
C、5g重水的物质的量为0.25mol，而重水中含10个电子、10个质子和10个中子，故0.25mol重水中含有的质子数、中子数和电子数均为2.5N_A个，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则所得混合物分子个数大于2N_A个，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．