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    根据图1-13所示的装置，完成下列问题：

        图1-13

    (1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式。

    (2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用电极反应式表示发生的反应。

    解析：第(1)种情况，铜片不起作用，铁与H+反应，但速率较小，铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。第(2)种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移且H+在Cu表面得到电子并以H2逸出，这比铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。

    答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。

    Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    (2)用导线连接后现象不同：①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；②产生氢气的速率明显加大。电极反应式：

    负极：FeFe2++2e-

    正极：2H++2e-H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图6-13所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：

    图6-13

    (1)根据上图模型写出萨罗的结构简式：__________。

    (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。

    (3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有__________种。

    ①含有苯环；

    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

    ③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；

    ④只能生成两种一氯代产物。

    (4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

    写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

    ①AB____________________________。

    反应类型：____________________________。

    ②B+DE_________________________。

    反应类型：____________________________。

    (5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。

    ①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。

    ②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用给出的仪器、药品（如图6-13所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。?

    图6-13

    实验测得数据和有关结果如下：①准确称量4.80 g无水硫酸铜；②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为224 mL；③干燥管在实验后质量增加2.56 g；④实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液（不含其他杂质）。请完成下列各题：?

    （1）硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过       （填序号），发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。?

    （2）若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为       （填进出口序号）。

    （3）装置D的作用是　　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　  　　。

    （4）根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    读某城市的城市布局示意图5-13，回答有关问题：

                           

                                       图5-13

        ①煤炭基地  ②大型硫酸厂  ③自来水厂  ④疗养院  ⑤大型商场  ⑥食品厂  ⑦化工厂  ⑧造纸厂  ⑨污水处理厂  ⑩高等院校

        (1)该城市布局是否合理?请分析原因。

        (2)图中②处分布大型黄铁矿(主要成分是FeS2)。根据图5-14所示“接触法制硫酸的简单流程示意图”，写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。

        ①__________________________;②________________________。

                     

                                                 图5-14

        (3)接触法制硫酸的尾气中，还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染，你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫?

        (4)该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物，碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，会导致市民心脏出现什么后果?该市应采取哪些措施防治大气污染?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

    (1)根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．       ，D．      。

    (2)图l中a>9的理由是                                       。

    (3)另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

    ①C1为                    。

    ②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V            (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；

    ③常温下B、c溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=              。

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