（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

．
（2）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为

6：3：2

．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是

Ba²⁺、CO₃^2-

．
（b）原溶液中可能存在的离子是

K⁺、Mg²⁺

．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度

0.2mol/L

．

分析：（1）根据FeCl₃的浓度和组成计算溶液中的Cl^-的物质的量浓度；
（2）根据溶质的质量计算物质的量，根据物质的量等于体积乘以浓度计算溶液的体积，根据硫酸铜的物质的量计算溶质的质量；
（3）根据消耗相同物质的量碱以及酸的组成计算体积之比；
（4）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO₃^2-离子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO₄^2-离子，不含Ba²⁺离子，以此进行判断．

解答：解：（1）0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）1gNaOH的物质的量为：n=

40g/mol

=0.025mol，设溶液的体积为V，则0.2mol/L×V=0.025mol，V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L，即125ml，
50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中溶质的物质的量为：n=c?V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
需要CuSO₄?5H₂O的质量为：m=n?M=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，
已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则
需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，

mol，

mol，
溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，
所以体积比为：1：

：

=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4））（a）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO₃^2-离子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO₄^2-离子，不含Ba²⁺离子，故答案为：Ba²⁺、CO₃^2-；
（b）反应中没有涉及到K⁺、Mg²⁺离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K⁺、Mg²⁺；
（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，则c（SO₄^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意离子的共存问题为易错点，把握离子的性质及检验．

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量（mol）	达平衡时体系的变化
I₂	H₂	HI
①	1	3	0	放出热量：Q₁=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡时碘化氢的体积分数为20%
③	0	4	4
④	2	3	0

（1）下列叙述正确的是

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。

（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为．
（2）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是．
（b）原溶液中可能存在的离子是．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度__．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省昆明三中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为    ．
（2）在    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O    g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为    ．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是    ．
（b）原溶液中可能存在的离子是    ．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度    ．

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