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某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。

请回答下列问题:

(1)B装置中仪器a的名称是______________。

(2)C装置中发生的现象是_____________,反应的化学方程式是___________________。

(3)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若__________________________________________.说明装置不漏气。

(4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,装置D的作用是____________________________。

(5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2的原因是__________________________________。

(6)设计实验方案,检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________________________。

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有下列三个反应:

①Cl2+FeI2===FeCl2+I2

②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是

A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl3+Br2

D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

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关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较,正确的是

A.氢离子浓度相同

B.导电能力相同

C.中和NaOH的能力相同

D.加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

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A.﹣183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.﹣862 kJ/mol D.862 kJ/mol

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为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量 Na2CO3溶液

⑤加过量 BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

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下列说法中正确的是

A.0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA

B.标准状况下,2.24L水的质量是1.8g

C.16gO3比16gO2所含的氧原子数多

D.22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数

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利用海洋资源获得的部分物质如下图所示,有关说法正确的是

A.在化学反应中,H2O可转变为D2O

B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):

c (CH3COO-) + c (CH3COOH) = 2 c(Na+)

C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7:

c(Na+)>c(Cl-) = c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

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c (HCO3-) + 2c (H+) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH-)

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