Question

【题目】已知三氧化硫的部分性质如下表所示：

熔点	沸点	溶解性	状态及颜色
16.8℃	44.8℃	溶解于水生成硫酸，放出热	固体为无色；液体为无色透明油状

某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为__________________(填写仪器接口的字母编号)。

(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是________，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(3)下列关于装置B的作用的说法正确的是________(填字母序号)。

a．装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂

b．使反应物SO2与O2混合均匀

c．除去SO2和O2中混有的水蒸气

d．便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量

(4)装置A中的现象是________________，装置C的作用是_____________________________。

(5)试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。

Answer 1

【答案】(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒) (2)分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)b、c、d

(4)试管内壁附着有无色固体 吸收未完全反应的SO2，防止造成污染 (5)在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫(或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀不溶解等)

【解析】(1)装置F产生的SO2进入装置B进行干燥，同时与O2混合后进入装置D中，在催化剂V2O5和加热的条件下反应生成SO3，再通入A装置进行收集，没有完全反应的SO2通入C装置被NaOH溶液吸收。

(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2、H2O和Na2SO4。

(3)装置B能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以除去反应物中混有的水蒸气。为使反应能够顺利进行，还需要控制通入气体的速率，可通过观察装置B中产生气泡的多少快慢进行控制。

(4)在冰水的冷却下，SO3成为固体，附着在装置A的试管内壁上；SO2与O2的反应是可逆反应，故逸出的气体中含有SO2，需要用碱液吸收。