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【题目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(SO42-)=0.4 mol/L ,如果溶液中还有Cl-那么c(Cl-)应为

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

【答案】A

【解析】该溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-),因为c(Na+)=0.4mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(SO42-)=0.4 mol/L ,那么c(Cl-)= c(Na+)+2c(Mg2+)-2c(SO42-)= 0.1 mol/L,A正确,本题选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列九种物质:
①H2②铝 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43 ⑩NaHSO4
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
属于非电解质的是属于弱电解质的是
属于强电解质的是能导电的是
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH═H2O,该离子反应对应的化学方程式为
(3)⑩在水中的电离方程式为 , 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42的物质的量浓度为
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质属于同系物的是(

A.正戊烷、异戊烷B.乙醇、乙二醇

C.硬脂酸、软脂酸D.氧气、臭氧

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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(
A.标准状况下,2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
B.5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
D.1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2

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【题目】(多选)某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是(

A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率最低

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【题目】某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极为反应式______;当有1.6g铜溶解时,银棒增重________g。(原子量:Cu——64 Ag——108

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