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    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：


    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数


    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或操作正确的是

    A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

    B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

    C. 用图1装置吸收多余的HCl气体

    D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

    A.微粒半径：Z2+＞W2-＞R-        

    B.对应氢化物的稳定性：W＞R

    C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

    ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

    A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

    ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)

    温度

    T K

    (T＋10) K

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    c(A)/mol·L－1

    6

    3

    2

    2

    2.2

    c(B)/mol·L－1

    5

    3.5

    3

    3

    3.1

    c(C)/mol·L－1

    1

    2.5

    3

    3

    2.9

    A.在t3时刻反应已经停止

    B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

    C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(　　)

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色

    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应

    D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

    (　　)。

    A．正极附近SO浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

    D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

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