Question

现用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配
制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂S0₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧   杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有

 

（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为

 

（精确到0.1mL）．现有
①10mL②50mL③100mL 三种 规格的量筒，你选用的量筒是

 

（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

 

，能引起误差偏高的有

 

（填代号）．
①洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥定容上下颠倒后，发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=

1000ρω

M

计算质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；
故答案为：②⑦⑧；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），设需要浓硫酸体积为V，依据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.2mol?L^-1，
解得：V=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；
故答案为：5.4；①；
（3）①为保证溶质全部转移到容量瓶，应洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
③浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故③错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，操作错误，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，操作正确；
⑥定容上下颠倒后，发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
⑦定容时，应平视刻度线，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
所以：操作中：错误的是：②③④⑥⑦；能引起误差偏高的有：②⑦；
故答案为：②③④⑥⑦；②⑦．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法．