Question

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO32-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

• A、放电时，电解质溶液中的OH^-向正极移动
• B、充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
• C、放电时，CH₃OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
• D、充电时，阴极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充电时阴阳极电极反应式与负极、正极电极反应式正好相反，以此解答该题．

解答： 解：A．放电时，阴离子向负极移动，故A错误；
B．充电时，电池反应式为2CO₃^2-+6H₂O?2CH₃OH+3O₂+4OH^-，反应中有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故B正确；
C．放电时，CH₃OH参与反应的电极为负极，失电子发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为CO₃^2-+6H₂O+6e^-=CH₃OH+8OH^-，而阳极生成氧气，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了燃料电池，燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧化剂发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要根据电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错点为i，注意充电与放电时的电极反应的区别，题目难度不大．