[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中不正确的是( )A. 0.5 mol H2O所含的电子数为5NAB. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAC. 标准状况下.22.4 L CO2所含的分子数为NAD. 常温常压下.32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

A. 0.5 mol H2O所含的电子数为5NA

B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

C. 标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

【答案】B

【解析】A.1个水分子含有10个电子， 0.5 mol H2O所含的电子数为5NA，故A正确；B.1个氨根离子含有11个质子，1molNH4+所含质子数为11NA，故B错误；C．标准状况下，22.4LCO2所含的分子数为×NA=NA，故C正确；D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中只含有一种原子——氧原子，原子数为×NA=2NA，故D正确；故选B。

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【题目】一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。

（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。

（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

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【题目】有机物种类繁多的主要原因是

A. 自然界中存在着多种形式的大量的有机物

B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健

C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

D. 有机物的分子结构十分复杂

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【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

实验操作

实验现象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。

（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。

【进行实验3】

实验操作

实验现象

①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。

（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A. 氧化镁可制做耐火材料

B. 药皂中含苯酚具有杀菌、消毒作用

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D. 醋酸用来除水垢

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【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）