练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）这九种元素中（填元素符号）⑤是
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．⑤和⑥形成高价化合物的电子式
     

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）
     
    酸性最强的是
     
    呈两性的是
     
    ，写出三者之间相互反应的化学方程式
     
    ；
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程
     
    ．
    （5）在①和②中化学性质最活泼的是
     

    （6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是
     
    ，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法
     
    离子方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成；
    （5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼；
    （6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼；可以利用单质之间的相互置换进行验证．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
    （1）上述元素中，⑤为C元素，稀有气体Ar化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：C；Ar；；
    （2）上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
    故答案为：KOH；HClO4；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
    （4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    （5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼，故活泼性K＞Na，故答案为：K；
    （6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Cl＞Br；可以利用单质之间的相互置换进行验证，实验方法为：取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
    故答案为：Cl；取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，掌握金属性、非金属性强弱比较方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，产生气体和蓝色沉淀的是（　　）
    A、NaCl
    B、K2SO4
    C、CuCl2
    D、MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
    A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
    B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
    C、混合溶液中在B点：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C点：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、溶液中D点时 c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此时测得pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方
     
    ．
    ②若24g C单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
    ①如图是N2与H2反应生成2mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
     

    ②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用
     
    方法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）溶液中HCl的物质的量浓度．
    （2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料后回答问题．
    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+═Fe3+的转化时，①中的Fe2+
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
    ①在下列反应中，水仅被还原的是
     
    ．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑       D.3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：
     
    ．
    ③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素在周期表中的位置是
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
     
    ；
    （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
     
    P+
     
    FeO+
     
    CaO
     高温 
    .
     
     
    Ca3（PO4）2+
     
    Fe
    （4）上述反应每生成1molCa3（PO4）2，有
     
     mol电子转移．
    （5）用1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4的燃烧热为893kJ/mol，写出甲烷表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中有
     
    个周期，
     
    个族，其中有
     
    个主族，周期序数等于原子的
     
    ，主族序数等于原子的
     
    ．同一周期从左到右，金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ；同一主族从上到下，金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ．（填“增强”或“减弱”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案