Question

10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，

用化学符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）用电子式表示⑤⑧两种元素化合物的形成过程．
（5）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂　 b．FeCl₃　  c．Na₂SO₃　  d．KMnO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na₂O₂；
（4）⑤⑧两种元素化合物为NaCl，为离子化合物；
（5）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应，生成偏铝酸钠和水；
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，即选择过氧化氢分解反应中的催化剂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（4）⑤⑧两种元素化合物为NaCl，为离子化合物，电子式表示形成过程为，故答案为：；
（5）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，化合物为过氧化氢，可在a或b催化作用下分解，故答案为：ab．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．