已知25℃时.Ka(HF)＝3.6×10-4.Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是A．HF与CaCl2反应产生沉淀B．25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH＝2 C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D．该体系中最终没有氟化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－⁴，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰。现向1 L 0.2 mol·L^－¹ HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－¹ CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．HF与CaCl₂反应产生沉淀

B．25℃时0.2mol·L^－¹HF溶液中pH＝2

C．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

D．该体系中最终没有氟化氢分子

混合后氟离子和钙离子的浓度分别是6×10^－³mol/L和0.1mol/L，此时c(F^－)²·c(Ca²^＋)＝3.6×10^－⁵＞.46×10^－¹⁰，所以能产生沉淀，A正确。25℃时0.2mol·L^－¹HF溶液中氢离子浓度是8.5×10^－³mol/L，B不正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。氟化氢是弱电解质，始终存在电离平衡，即溶液中一定含有氟化氢分子，D不正确，答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂O?

?OH^－＋H₂S
(b)HS^－?

?H^＋＋S₂^－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H^＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S²^－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH₃COO^－)=" 0.1" mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，适合马铃薯生长的土壤的

大致是5，其中的

最接近于

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在t℃时某

的稀溶液中

已知

向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH

	溶液体积/ml	盐液的体积/ml	溶液的PH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L

②0．1mol/L

③0．1mol/L

④0．1mol/L

和0．1mol/L

混合液 ⑤0．1mol/L

请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，

最小的是；

最小的是（填序号）　　
（3）比较溶液②、③中

的大小关系是② ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；

和离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
（5）常温下，测得溶液②的

，则说明

的水解程度（填“>”、“<”或“="”" ）

的水解程度，

与

浓度的大小关系是：

（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分) 25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1

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