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    16．室温下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．饱和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
    C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

    分析 A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
    B．饱和氯水含氧化性物质；
    C．pH=13溶液，显碱性；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；
    B．饱和氯水含氧化性物质，不能大量存在还原性离子HSO3-，故B错误；
    C．pH=13溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
    ①称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
    ②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
    B．NaHCO3与NaOH反应有CO2生成
    C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
    D．Na2CO3不能用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学平衡常数是化学平衡部分的重要知识点，我们应正确理解其含义并能熟练计算．请完成下列题目：
    （1）在t℃时，下列反应达到平衡状态，请书写下列可逆反应的平衡常数表达式：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
    WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）某温度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常数为K，其逆反应的平衡常数K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
    （3）某温度下，Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常数为K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常数为K2则Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
    学法题：就以上的解答思考，书写或计算化学平衡常数时，应注意什么①固体、纯液体浓度为1，在书写表达式时不需要写出；②化学平衡常数表达式与化学计量数有关；③若化学计量数变为原方程式的n倍，则变化后的平衡常数变为原平衡常数的n次方．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的最高氧化物的水化物能分别与Y和W的最高氧化的水化物反应生成盐和水，X与W同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A．X与Y只能形成一种化合物
    B．原子半径：r（W）＜r（Z）＜r（Y）
    C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
    D．根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）
    A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
    B．d的氢化物比b的氢化物稳定
    C．d与c不能形成化合物
    D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

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