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    50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
    是                     。装置中还存在的2个错误是①__       
    ②     这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　     （填序号）。
    A．盐酸的浓度
    B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度
    D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容
    F．反应后混合溶液的终止温度
    （3）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热      （填“相等”或“不相等”）。
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    （1）环形玻璃搅拌棒    错误①小烧杯未与大烧杯杯口相平②烧杯间未填满碎纸条
    减小    偏小
    （2）BDF（2分）
    （3）不相等    相等
    （4）偏小

    试题分析：（1）还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；做这个实验的时候，我们是在大烧杯底部垫上泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），已达到保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故该实验装置会导致最高温度读数减小，所求中和热偏小。
    （2）我们要记录的数据为起始温度，即盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，然后取其平均值，和终止温度，即反应后混合溶液的终止温度
    （3）不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；     
    相等，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
    （4）用氨水代替氢氧化钠，因为氨水为弱碱，会电离，电离需要吸热，故会使测得的中和热数值偏小。
    点评：此题考核了中和热测定的装置及操作步骤，熟记课本的知识，便能很好的解决，难度不大。
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是                                              （   ）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能
    C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
    D．吸热反应在常温下不能发生

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    下列关于能量变化的说法中错误的是
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能
    C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
    D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

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    热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（  ）
    A．体积数B．物质和质量C．物质的量D．物质的质量

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    下列变化属于吸热反应的是
    ①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
    A．核能转化成热能B．生成物的总能量等于反应物的总能量
    C．化学能转化成热能D．生成物的总能量大于反应物的总能量

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    白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
    A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
    B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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    已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是
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    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
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    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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