Question

16．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1）5KI+1KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（2）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O
（3）2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应中-1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，取二者最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物系数，然后依据原子个数守恒配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示；
（2）该反应中，Fe³⁺生成FeO₄^2-，铁元素失去3个电子，ClO^-生成Cl^-得到2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示；
（3）反应中MnO₄^-成Mn²⁺，锰得到5个电子，NO₂^-生成NO₃^-，氮失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示．

解答 解：（1）反应中-1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二者最小公倍数为5，则碘化钾系数为5，碘酸钾系数为1，单质碘系数为3，依据原子个数守恒可知，硫酸系数为3，硫酸钾系数为3，水系数为3，方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，用单线桥表示为：；
故答案为：5　1　3═3　3　3；；
（2）该反应中，Fe³⁺生成FeO₄^2-，铁元素失去3个电子，ClO^-生成Cl^-得到2个电子，得失电子最小公倍数为6，根据得失电子相等结合原子个数守恒该反应方程式为 2Fe³⁺+3 ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
用单线桥表示为：
故答案为：3　2　4OH^-═3　2　5；；
（3）反应中MnO₄^-成Mn²⁺，锰得到5个电子，NO₂^-生成NO₃^-，氮失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律可知反应方程式：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O，用单线桥表示为：；
故答案为：2  5  6 H⁺═2  5  3；

点评 本题考查了氧化还原方程式的配平及表示方法，明确氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大，注意单线桥与双线桥表示的区别．