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    氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应:

    (1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。 

    (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　,密度　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) [Z#

    (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 


    答案:(1)1∶3　1∶1

    (2)变小　不变

    (3)逆向

    (4)向左移动　小于


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对溴甲苯是重要的化工原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热联合制备对溴甲苯和1-溴丙烷，符合绿色化学的要求。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：

    已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

    物质

    甲苯

    1-丙醇

    1-溴丙烷

    沸点℃

    110.8

    97.2

    71

    物质

    对溴甲苯

    邻溴甲苯

    沸点℃

    184.3

    181.7

    （1）实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_____，以减少挥发。

    （2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应，搅拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。

    （3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是______。

    （4）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ的名称               ；洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

    （5）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，同学甲为测定溶液的氢离子浓度将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，但是同学乙认为无需加入指示剂，也能完成滴定，同学乙提出这一观点的理由是_________。同学丙欲利用氧化还原的原理滴定Fe3+浓度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的标准的碘化钾溶液滴定，可以用          做指示剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为(    )

    A．NO       B．NO2       C．N2        D．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (　　)

                      

                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)

     [ ]

    A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

    B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

    C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

    D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验与对应的图象符合的是

    A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

    B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

    D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大　　B．同时减小      C．v1增大，v2减小      D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成        而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

    2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式                   。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备

    纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应

    式为                。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为            。

    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，       （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

      ⊿H >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝                            ；实验温度T1         T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①          实验②（填“>”、“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是 (   )

     A．16　　     B．17　　    C．44　　　     D．64

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