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    16．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是（　　）
    A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极
    B．Ag+从下往上移动
    C．石墨电极为正极，银电极为负极
    D．银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+

    分析 Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    解答 解：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，则：
    A．反应后I2→I-，I2被还原，为原电池的正极反应，银为电池的负极，电子从负极流向正极，即由银电极沿外电路流向石墨电极，故A错误；
    B．原电池工作时，阳离子向原电池正极移动，Ag+从下往上移动，故B正确；
    C．石墨电极为正极，银电极为负极，故C正确；
    D．Ag被氧化，为电池的负极反应，银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查原电池反应，题目难度中等，注意根据生成物判断原电池的正负极，为解答该题的关键，注意原电池的正负极的判断，把握电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol电子转移，标准状况下生成Cl2的体积为5.6L．
    （2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用　③过滤 ④蒸发　⑤溶解，均用到的仪器是（　　）
    A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）
    A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（　　）
    A．2：3：5B．2：5：5C．2：1：5D．2：2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
    （2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
    （3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
    ①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
    ②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
    （4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
    +Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
    加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
    ①对C加热的方法时c（填序号）．
    a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
    ②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
    ②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
    （写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
     项目二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量 
     苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
    B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色

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