Question

20．H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量），请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2molHCl时的热效应为（　　）

• A． 吸热91.5KJ
• B． 放热183KJ
• C． 吸热183KJ
• D． 放热91.5KJ

Answer 1

分析 根据化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应中热量的变化，然后求出生成2molHCl放出的热量．

解答 解：在反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+243KJ=679kJ，
生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：862kJ-679kJ=183kJ，所以H₂和Cl₂反应生成2molHCl放出的热量是为183kJ，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．