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    下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

        A．乙酸乙酯           B．乙醛           C．溴乙烷           D．甲醇


    【结束】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是                    

    A． 肯定有SO2、CO2 和NO        B． 肯定没有O2和NO2

    C． 可能有CO和CO2           D．肯定有SO2 和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

     


    已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

    ；  

    回答下列各题：

    （1）物质B的名称：        （系统命名法）。

    （2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为        ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：        ；

    （3）写出下列反应的类型：④        、⑧        。

    （4）写出反应③的化学方程式：        。

    （5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有        种。

    ①含有两个羧基      ②苯环上有三个取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等。原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁。焙烧反应之一为：MnO2+CMnO+CO↑。生产工业级碳酸锰流程如下：

    回答下列问题：

    （1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是：                                          。

    （2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是                                   ，离子方程式为                                       ；然后将pH调到7.8～8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是                                                               。

    化学式

    开始沉淀时pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe (OH)3

    2.7

    3.7

    Zn(OH)2

    6.4

    7.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是  

       A．氢气在空气中燃烧               B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

       C．盐酸与氨氧化钠溶液反应         D．锌与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲、乙、丙、丁都是由C、H、O三种元素组成且也都只含有一种官能团。实验证明，丁氧化可得丙，乙氧化可以得到丙或丁，甲水解得乙和丙。假如用表示物质的摩尔质量，则下列各式中正确的是

        A．(丙)＞(丁)＞(乙)        B．(丙)＞(乙)＞(丁)

        C．（甲)＝（乙)+ （丙)     D． (丁)＝（乙)+ （丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）

    A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

    B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

    C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

    D．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

    分离C2H5OH和H2O的混合物 证明过氧化钠与水反应放热 收集H2、Cl2、NO2等气体 实验室制备少量氨气

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

         A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

            (填序号)

         A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

    则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

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