甲.乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况. 步骤操作现象 Ⅰ 向2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色.并有少量刺激性气味的气体逸出 (1)常温下.FeCl3溶液的pH 7. (2)分析红褐色产生的原因. ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3.请用化学平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl₃溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe³^＋→Fe²^＋；请写出Fe³^＋跟SO反应的离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同学查阅资料得知：

1.Fe²^＋与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

2.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

(4)为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²^＋，检验Fe²^＋选用的试剂是________(填字母)。

a．K₃[Fe(CN)₆]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO₄溶液

②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。

(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

解析　(1)FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³^＋水解Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，显酸性，pH＜7；

(2)①甲同学认为Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，加入Na₂SO₃溶液，SO结合H^＋使c(H^＋)下降，平衡正向移动，生成红褐色的Fe(OH)₃；②乙同学认为Fe³^＋氧化SO，生成SO和Fe²^＋，反应的离子方程式为2Fe³^＋＋SO＋H₂O===2Fe²^＋＋SO＋2H^＋

(3)结合题目给的信息，乙同学认为墨绿色的FeCl₃与黄色的FeSO₃的混合溶液也可能形成胶体，出现“丁达尔效应”；

(4)①根据显色反应，检验Fe²^＋用K₃[Fe(CN)₆]溶液，a正确；b、c错误；②Fe³^＋具有氧化性，SO₂具有还原性，先发生氧化还原反应，生成Fe²^＋再产生FeSO₃沉淀，反应的离子方程式为2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO＋4H^＋，Fe²^＋＋SO₂＋H₂O===FeSO₃↓＋2H^＋，FeSO₃与FeCl₃的混合液，呈现红褐色

答案　(1)＜　(2)①Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，加入Na₂SO₃后，c(H^＋)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)₃　②2Fe³^＋＋SO＋H₂O===2Fe²^＋＋SO＋2H^＋

(3)FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”

(4)①a　②2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO＋4H^＋　Fe²^＋＋SO₂＋H₂O===FeSO₃↓＋2H^＋，FeSO₃与剩余的FeCl₃溶液混合而呈现红褐色

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>