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    【题目】松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

    （1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。

    （2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

    （3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

    若出现白色沉淀

    滤液中含Ca(OH)2

    若无白色沉淀

    滤液中无Ca(OH)2

    ②取少量滤液， 。

    若出现 。

    滤液中含Na2CO3

    若无 。

    滤液中无Na2CO3

    【答案】（7分，每空1分）

    （1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    （2）NaOH；NaCl

    （3）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

    若出现白色沉淀

    滤液中含Ca(OH)2

    若无白色沉淀

    滤液中无Ca(OH)2

    ②取少量滤液，滴入适量盐酸

    若出现气泡

    滤液中含Na2CO3

    若无气泡

    滤液中无Na2CO3

    （或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）

    【解析】

    试题分析：

    （1）腌制松花蛋的配料中有生石灰，加入水发生反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

    （2）配料中的食盐和生成的氢氧化钠易溶于水，则滤液中含有氢氧化钠和氯化铵。

    （3）①氢氧化钙易于碳酸钾反应生成沉淀，滴加适量的碳酸钾溶液，如果有白色沉淀，则说明滤液中含有氢氧化钙，否则没有氢氧化钙。②碳酸钠与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量的盐酸，如果有气泡生成，则说明含有碳酸钠，否则没有碳酸钠。

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    【题目】已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是

    A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

    B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

    C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

    D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

    ①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

    ②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

    请回答下列问题：

    (1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。

    (2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

    (3)在滴定过程中，目光应注视______________________。

    (4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

    A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

    B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

    C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

    D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    ②P(s，红磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

    C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

    D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写下列反应的离子方程式：

    （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

    （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

    （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

    ① 。

    ② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA

    B. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

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    D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

    请回答下列问题：

    (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式______、______、______、______、______、______。

    (2)写出E和H反应的化学方程式________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    ① D+盐酸_______________。

    ② B+水_________________。

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