Question

（1）在氧化还原反应中，氧化剂

得到

  电子，发生的反应是

还原

反应；还原剂

失去

电子，发生的反应是

氧化

反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中铁是

+3

价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子

3

mol；铁与盐酸的离子反应方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）正常人体内铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作

还原

剂，发生

氧化

反应．
②Fe³⁺→Fe²⁺的转化时，Fe³⁺作

氧化

剂，发生

还原

反应．

Answer 1

分析：依据氧化还原反应的概念分析回答；
化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；
化合价降低，得到电子，做氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物；

解答：解：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子；发生的反应是还原反应；还原剂失去电子； 发生的反应是氧化反应；铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中铁化合价为+3价；当1mol铁反应时，反应中转移的电子3mol；铁与盐酸的离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案为：得到；还原；失去；氧化；+3；3；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作还原剂，发生氧化反应；
②Fe³⁺→Fe²⁺的转化时，Fe³⁺作氧化剂，发生还原反应；
故答案为：还原；氧化；氧化；还原．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，反应特征应用，较简单．