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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

    A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    B．1molOH－离子中含电子数目为10NA

    C．0．5L 0．2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0．1NA

    D．常温常压下，33．6LCO中含有的原子数是3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验装置一般不用于分离物质的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

    ①Ca（HCO3)2与NaOH溶液反应

    ②NaHCO3与澄清石灰水反应

    ③Ca（HCO3)2与澄清石灰水反应

    ④NH4HCO3与澄清石灰水反应

    A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

    1.为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷

    2.装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____;_____。

    3.装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子: 。

    Ⅱ、探究某些物质的性质

    4.利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_________。

    5.将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；F的烧杯所起的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

    C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

    A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

    ①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

    A．①② B．②④ C．③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1

    （2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)

    A．通入一定量的NO2气体

    B．通入一定量的氦气以增大压强

    C．使用高效催化剂

    D．升高温度

    （3）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应到达限度

    C．t2-t3，反应不再发生

    D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

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