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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

    （1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

    ①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

    ②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。

    a．3：2     b．4：1     c．5：1     d．3：1

    ③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

    （2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

    ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）

    a．NaOH溶液    b．CaC12溶液    c．稀硫酸    d．澄清石灰水

    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

    写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

     

    【答案】

     

    （1）①硫氰酸钾 ②bd ③常温下，铁在硝酸中钝化

    （2）①bc ②OH-+H+=H2O  CO32-+H+= HCO3-  0.1mol/L

    【解析】

    试题分析：

    （1）无色气体遇到空气变成红棕色可知，丁为硝酸，从题目关系图可知，金属甲为Fe。丙溶液中金属阳离子为Fe3+，可用KSCN，检验。n mol丁的稀溶液和m mol单质甲，二者恰好完全反应，设生成xmolNO。用极值法解决，若Fe完全被氧化成Fe3+，则存在x=m，n（NO）+n（NO3-）=n,即n：m=4:1。若Fe完全被氧化成Fe2+，则存在2m=3x，n（NO）+n（NO3-）=n，即n:m=8:3，所以8/3≤n/m≤4，选bd。

    ③Fe遇到浓硝酸和浓硫酸会发生钝化。

    （2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则甲为NaOH，丙为NaHCO3,乙为Na2CO3。NaHCO3和 Na2CO3用氯化钙鉴别时Na2CO3生成沉淀，NaHCO3无现象。用硫酸鉴别时，前者立即产生气体，后者开始无明显现象，滴定一段时间后产生气体。

    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，H+先与OH-，再与CO32-，生成HCO3-，最后与HCO3-反应生成气体。OA段为H++OH-==H2O,CO32- + H+=HCO3-加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则n（H2）=0．001mol， H+和HCO3-反应的物质量之比为1:1．则盐酸的物质的量浓度为0．1mol/L。

    考点：元素及其化合物的性质

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表主族元素中．甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下或左右），甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A∶C

    B∶A

    D∶E

    B∶E

    1∶1

    1∶2

    1∶3

    1∶4

    其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。

    （1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。

    （3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________

    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。

    （5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素原子个数比

    A：C=1：1

    B：A=1：2

    D：E=1：3

    B：E=1：4

    （1）写出A~E的元素符号

    A：           B：          C：          D：          E：         

    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。

    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                          

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省名校高三第一次大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                         ；

    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式         ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：

                                                                        ；

    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是         ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                   （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。

    请回答下列问题：

    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为    ；

    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为    ；

    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案    。

     

     

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